elementos de transicion

Son aquellos que poseen una estructura electrónica con orbitales d o f parcialmente ocupados. Dentro de ellos se suelen separar los e. de transición interna o elementos f, dejando como típicos e. de transición los que tienen sus electrones diferenciadores en orbitales d (v. ÁTOMO II). En la naturaleza aparecen en estado nativo los más nobles: rutenio (Ru), rodio (Rh), paladio (Pd), plata (Ag), osmio (Os), iridio (Ir), platino (Pt) y oro (Au); como óxidos y óxidos mixtos: titanio (Ti), vanadio (V), cromo (Cr), manganeso (Mn), zirconio (Zr), niobio (Nb), hafnio (Hf), hierro (Fe), tántalo (Ta) y wolframio (W); como sulfuros: vanadio, molibdeno (Mo), hierro, cobalto (Co), níquel (Ni), cobre (Cu), plata y oro. Constituyen los grupos IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA y IB del sistema periódico. Sus configuraciones electrónicas más externas son: (n-1)d ns d's2 dIs2 dIs2 dss2 dbs2 d7s2 d8s2 d9s2 n=4 Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu n=5 Zr Nb Mo Te Ru Rh Pd Ag n=6 Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Los tres periodos, correspondientes a n=4, 5 y 6, se denominan primero, segundo y tercer periodo de transición, respectivamente. La agrupación de todos estos e. bajo el nombre de e. de transición resulta lógica por sus semejanzas. Así: 1) todos son metales; 2) prácticamente todos son duros, de puntos de fusión y ebullición elevados, conducen bien el calor y la electricidad; 3) forman aleaciones entre sí y con otros metales; 4) muchos son suficientemente electropositivos para disolverse en ácidos, si bien algunos son nobles y no reaccionan; 5) con varias excepciones presentan valencia variable con lo que la química de sus compuestos resulta amplísima; 6) a causa de tener orbitales parcialmente ocupados, forman numerosos compuestos coloreados y paramagnéticos.